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Comment faire une équation chimique: règles, exemples

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  • Comment faire une chaîne de transformations
  • Comment l'acide réagit-il avec les sels

Déterminez les substances qui interagissent les unes avec les autres dans votre réaction. Ecrivez-les à gauche de l'équation. Par exemple, considérons la réaction chimique entre l'aluminium et l'acide sulfurique. Placer les réactifs à gauche: Al + H2SO4

Ensuite, mettez le signe égal, comme dans l'équation mathématique. En chimie, vous pouvez rencontrer une flèche pointant vers la droite, ou deux flèches opposées, le «signe de réversibilité».

En raison de l'interaction du métal avec l'acide, du sel et de l'hydrogène se forment. Écrivez les produits de réaction après le signe égal, à droite.

Le résultat était un schéma de réaction.

Il reste à égaliser la quantité d'aluminium. Puisque le sel contient deux atomes de métal, mettez un facteur de 2 devant l'aluminium à gauche du diagramme.

En conséquence, vous obtenez l'équation de réaction pour ce circuit.

  • comment égaliser l'équation chimique
  • faire une équation de réaction complète

Caractéristiques théoriques

La préparation des équations chimiques est une étape importante et cruciale, envisagée à la huitième année du secondaire. Que doit précéder cette étape? Avant qu'un enseignant indique à ses élèves comment créer une équation chimique, il est important de familiariser les élèves avec le terme «valence». Apprenez-leur à déterminer cette valeur pour les métaux et les non-métaux à l'aide du tableau périodique des éléments.

Rédaction de formules binaires de valence

Pour comprendre comment créer une équation chimique pour la valence, vous devez d’abord apprendre à formuler des composés de deux éléments à l’aide de la valence. Nous proposons un algorithme qui aidera à faire face à la tâche. Par exemple, vous devez créer une formule d'oxyde de sodium.

Premièrement, il est important de considérer que l’élément chimique mentionné en dernier dans le nom doit figurer en premier lieu dans la formule. Dans notre cas, le premier sera écrit dans la formule sodium, le second oxygène. Rappelons que les oxydes sont des composés binaires dans lesquels le dernier (deuxième) élément doit être l’oxygène avec un état d’oxydation de -2 (valence 2). En outre, selon le tableau périodique, il est nécessaire de déterminer les valences de chacun des deux éléments. Nous utilisons certaines règles pour cela.

Puisque le sodium est un métal situé dans le sous-groupe principal du groupe 1, sa valence est constante, il est I.

L'oxygène étant non métallique, puisqu'il s'agit du dernier oxyde, pour en déterminer la valence, on soustrait 6 aux huit (nombre de groupes) 6 (le groupe dans lequel se trouve l'oxygène), on obtient que la valence de l'oxygène est II.

Entre certaines valences nous trouvons le plus petit multiple commun, puis en le divisant par la valence de chacun des éléments, nous obtenons leurs indices. Nous écrivons la formule finie Na2O.

Instructions d'équation

Parlons maintenant plus en détail de la façon de créer une équation chimique. Commencez par examiner les points théoriques, puis passez à des exemples spécifiques. Ainsi, la préparation des équations chimiques implique une certaine procédure.

  • 1ère étape. Après avoir lu la tâche proposée, il est nécessaire de déterminer quels produits chimiques doivent être présents dans la partie gauche de l’équation. Un signe "+" est placé entre les composants d'origine.
  • 2ème étape. Après le signe égal, il est nécessaire de formuler la formule du produit de réaction. Lors de l'exécution de telles actions, un algorithme de compilation de formules de composés binaires, que nous avons examiné ci-dessus, sera nécessaire.
  • 3ème étape. Nous vérifions le nombre d'atomes de chaque élément avant et après l'interaction chimique, si nécessaire, mettons des coefficients supplémentaires devant les formules.

Exemple de réaction de combustion

Essayons de comprendre comment écrire l’équation chimique de la combustion du magnésium à l’aide de l’algorithme. Sur le côté gauche de l'équation, nous écrivons la somme de magnésium et d'oxygène. N'oubliez pas que l'oxygène est une molécule diatomique, il est donc nécessaire de mettre un indice de 2. Après le signe égal, nous élaborons la formule du produit obtenu après la réaction. Ce sera l'oxyde de magnésium, dans lequel le magnésium est enregistré en premier, et l'oxygène sera le deuxième dans la formule. De plus, selon le tableau des éléments chimiques, nous déterminons la valence. Le magnésium, qui appartient au groupe 2 (le sous-groupe principal), a une valence II constante. Pour l’oxygène, en soustrayant 8 à 6, on obtient également la valence II.

L'enregistrement de processus ressemblera à: Mg + O2= MgO.

Pour que l'équation soit conforme à la loi de conservation de la masse des substances, il est nécessaire de définir les coefficients. Nous vérifions d’abord la quantité d’oxygène avant la réaction, après l’achèvement du processus. Puisqu'il y avait 2 atomes d'oxygène et qu'un seul était formé, il convient d'ajouter le coefficient 2 à la droite de la formule de l'oxyde de magnésium, puis de calculer le nombre d'atomes de magnésium avant et après le processus. L'interaction a abouti à 2 magnésium. Par conséquent, sur le côté gauche devant une substance simple contenant du magnésium, un coefficient de 2 est également nécessaire.

La forme finale de la réaction: 2Mg + O2= 2 MgO.

Exemple de réaction de substitution

Tout résumé en chimie contient une description des différents types d'interactions.

Contrairement au composé, il y aura deux substances dans la substitution dans les côtés gauche et droit de l'équation. Supposons que vous souhaitiez écrire la réaction d'interaction entre le zinc et une solution d'acide chlorhydrique. L'algorithme d'écriture est standard. Premièrement, du côté gauche, nous écrivons le zinc et l’acide chlorhydrique et, du côté droit, nous composons les formules des produits de réaction obtenus. Puisque le zinc est situé jusqu’à l’hydrogène dans la série électrochimique de contraintes métalliques, il déplace l’hydrogène moléculaire de l’acide et forme du chlorure de zinc. En conséquence, nous obtenons l'enregistrement suivant: Zn + HCL = ZnCl2+ H2.

Nous passons maintenant à l’égalisation du nombre d’atomes de chaque élément. Comme il y avait un atome du côté gauche du chlore, et après leur interaction, il y en avait deux, un coefficient de 2 doit être placé devant la formule de l'acide chlorhydrique.

On obtient ainsi une équation de réaction toute faite correspondant à la loi de conservation de la masse de substances: Zn + 2HCL = ZnCl2+ H2.

Conclusion

Un recueil de chimie typique contient nécessairement plusieurs transformations chimiques. Aucune partie de cette science ne se limite à une simple description verbale des transformations, processus de dissolution, évaporation, tout est nécessairement confirmé par les équations. La spécificité de la chimie est que, avec tous les processus qui se produisent entre différentes substances inorganiques ou organiques, vous pouvez décrire en utilisant des symboles chimiques, des signes, des coefficients, des indices.

En quoi la chimie est-elle différente des autres sciences? Les équations chimiques permettent non seulement de décrire les transformations en cours, mais également d'effectuer des calculs quantitatifs à l'aide desquelles il est possible d'effectuer des productions en laboratoire et industrielles de diverses substances.

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